باستخدام الخل محلية الصنع في التخليل

معظم كتب التعليب وصفات المخلل تخبرك بعدم استخدام الخل محلي الصنع لصنع المخللات لأنه ليس آمنًا. "في الواقع ، هناك طريقة لاستخدام الخل الخاص بك في الخلع بأمان ، ولكنه يتطلب خطوة إضافية. تحتاج إلى اختبار الخل الخاص بك للتحقق من أنه من الحمضية بما فيه الكفاية لقتل أي البكتيريا الضارة.

الحموضة والبكتيريا

مخللات الخل (على عكس المخللات المخمرة باللاكتوز) تعتمد في المقام الأول على حموضة الخل لقتل البكتيريا الضارة والحفاظ على الطعام.

المنطق وراء قول "عدم استخدام الخل منزلي الصنع للمخللات" هو أنه لا يوجد لديك طريقة لمعرفة مدى حموضة الخل المنزلي. لكن هناك طريقة ، وهو أمر بسيط للغاية.

الرقم الذي تحتاج إلى تذكره هو 4.5٪ حمض أسيتيك. هذه هي النسبة التي يكون فيها الخل حمضيًا بما يكفي لاستخدامه في وصفات التخليل. معظم الخل التجاري يحتوي على نسبة عالية من حمض الأسيتيك ، أو حتى أعلى (سيقول على الملصق).

لمعرفة ما إذا كان الخل الموجود في المنزل في نطاق 4.5٪ أو أعلى ، ستحتاج إلى طلب شيء ما يسمى طقم معايرة الحمض من مورد صنع النبيذ في المنزل. فهي غير مكلفة وستدومك مجموعة واحدة لكثير من الخل من الخل.

ستشمل مجموعة معايرة الحمض ما يلي:

حقنة 20 مل
150 مل كوب اختبار البلاستيك
100 مل من السائل الأساسي القياسي (0.2 هيدروكسيد الصوديوم)
15 مل زجاجة محلول بالقطارة (فينول فثالين)

لأن نوع الحمض الذي تختبره في الخل يختلف عن نوعه في النبيذ وعادة ما يكون بكمية أكبر بكثير ، عليك اتباع تعليمات مختلفة عن تلك التي تأتي مع مجموعة اختبار النبيذ.

اختبار الخل

لاختبار الخل ، استخدم أولاً المحقنة لقياس 2 مل من الخل محلي الصنع ونقله إلى كوب اختبار.

أضف 20 مل من الماء و 3 قطرات من محلول المؤشر و الخل و حركي (أستخدم عود).

ملء حقنة مع 10 مل من القاعدة القياسية. إضافة القاعدة القياسية إلى الخليط في كوب اختبار 1 مل في وقت واحد ، مع التحريك بعد كل إضافة.

في البداية ، سيتحول السائل بعد كل إضافة للقاعدة القياسية. في النهاية ، سوف يظلم ويتحول الوردي. التوقف عن إضافة قاعدة قياسية في هذه المرحلة.

بمجرد أن يتحول السائل إلى اللون الوردي ، قم بتدوين مقدار القاعدة القياسية التي أضفتها للوصول إلى هذه النقطة. على سبيل المثال ، نظرًا لأنك بدأت بـ 10 مل من القاعدة القياسية ، إذا كان لديك 2 متبقيان بعد الإضافة التي جعلت لون عينة الاختبار تتغير ، فإنك أضفت 8 مل من القاعدة القياسية.

الآن يأتي القليل من الرياضيات. اضرب عدد الميلترات من القاعدة القياسية التي أضفتها بمقدار 0.6. والنتيجة هي نسبة حمض الأسيتيك في الخل. إذا أضفت 8 مل من القاعدة القياسية ، على سبيل المثال ، تضاعف 8 × 0.6 وتحصل على 4.8 أو 4.8٪ حمض أسيتيك.